Thursday, June 23, 2005

Estadística

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PREGUNTAS SOBRE EL SEGUNDO PUNTO DEL ABP - ESTADÍSTICA

1. Investiga como definen la estadística (5 autores).

La estadística es la rama de las matemáticas que describe los fenómenos donde no hay un componente absoluto, es decir es discreta, y sus modelos son estocásticos. La estadística ayuda a todas las demás ciencias a generar modelos matemáticos "generales" donde se haya considerado el componente aleatorio. [1]

Es una disciplina de estudio relacionada con la recopilación, organización y resumen de datos y la obtención de inferencias a partir de esos datos. La estadística descriptiva, describe los resultados globales de los datos recogidos. La estadística inferencial, analiza los datos y aporta conclusiones a una hipótesis previa. [2]

Ciencia que utiliza conjuntos de datos numéricos para obtener inferencias basadas en el cálculo de probabilidades. [3]

La estadística es comúnmente considerada como una colección de hechos numéricos expresados en términos de una relación sumisa, y que han sido recopilado a partir de otros datos numéricos. [4]

La Estadística estudia los métodos científicos para recoger, organizar, resumir y analizar datos, así como para sacar conclusiones válidas y tomar decisiones razonables basadas con tal análisis.
En un sentido menos amplio, el término estadística se usa para denotar los propios datos, o número derivados de ellos, tales como los promedios. Así se habla de estadística de empleo, estadística de accidentes. [5]

Citas Linkográficas:

1. Estadística. WIkipedia, La Enciclopedia Libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Estadística

2. Definiciones Básicas. http://www.medal.org.ar/stadhelp/Std00002.htm

3. Estadística. Glosario de Geografía E. http://club.telepolis.com/geografo/glosario/e.htm

4. Jorge L. Castillo T. Estadística. http://www.monografias.com/trabajos15/estadistica/estadistica.shtml

5. Project developed under the LxC Select Languages Across the Curriculum grant from FIPSE. Additional funding provided by SUNY Office of Educational Technology Languages Across the Curriculum Multimedia Development Project. W3 page maintained by . Copyright © 1998 Robert Ponterio, Fernando Valdes. Glosario. Compresión y Uso de la Estadística. http://www.cortland.edu/flteach/stats/glos-sp.html

2. Campos donde se aplica la estadística.

  • Diseño de experimentos y reconocimientos.
  • Medición de la valoración, tanto de datos experimentales como de reconocimientos, detección de causas.
  • Control de la calidad de la producción.
  • Estimación de parámetros de población y suministro de varias medidas de la exactitud y precisión de esas estimaciones.
  • Estimación de cualidades humanas.
  • Investigación de mercados, incluyendo escrutinios de opiniones emitidas.
  • Ensayo de hipótesis respecto a poblaciones.
  • Estudio de la relación entre dos o más variables.
  • Tendencias determinísticas. [6]

Citas Linkográficas:

6. Eliecer Salgado Milán y Tatiana Leyva Estrada. Papel de la Estadística en la Investigación Científica. http://www.monografias.com/trabajos11/padelaest/padelaest.shtml

3. Describe los tipos o clases de estadística. Menciona 3 ejemplos para cada una.

1º Clasificación: en base a una muestra.

Estadísitica Descriptiva: Se ocupa de tomar los datos de un conjunto dado, organizarlos en tablas o representaciones gráficas y del cálculo de unos números que nos informen de manera global del conjunto estudiado.

Ejemplos:

Los datos del Censo de población de 2001.
La cantidad de robos ocurridos el último mes en en el municipio.
La cantidad de pacientes atendidos en el Hospital municipal el último año.

Estadística Inferencial: Estudia cómo sacar conclusiones generales para toda la población a partir del estudio de una muestra. [7]

2º Clasificación:

Estadística política: Es la aplicación de la estadística a todo lo referente a la política.

Estadística industrial.
Estadística social.
Estadística económica.

Bioestadística: La bioestadística, de forma general , es la aplicación de la estadística a la biología y de forma más frecuente a la medicina. Debido a que las cuestiones a investigar en biología y medicina son de naturaleza muy variada , la bioestadística ha expandido sus dominios para incluir cualquier cuantitativo , no sólo estadístico , modelo que pueda ser usado para responder a estas necesidades.

Física estadística.
Estadística cuántica. [8]

Citas Linkográficas:

7. Hugo Delfino. ¿Qué es la estadística? http://72.14.207.104/search?q=cache:WQHTCEvSfCgJ:www.unlu.edu.ar/~estadistica/que_es_la_estadistica.ppt+tipos+de+estad%C3%ADstica&hl=es

8. Estadística. WIkipedia, La Enciclopedia Libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Estadística

4. Diferenciación entre población y muestra, susténtalo con dos ejemplos.

Población: Llamamos población estadística, universo o colectivo al conjunto de referencia sobre el cual van a recaer las observaciones.

Muestra: Es un subconjunto de elementos de la población. Se suelen tomar muestras cuando es difícil o costosa la observación de todos los elementos de la población estadística.

Ejemplos:

Se quiere saber el número de hijos por matrimonio de una villa. Para este propósito, se elige una muestra representativa de 50 matrimonios de ella.

Se quiere saber el número de internos de las cárceles de una región. Para este propósito, se elige una muestra representativa de 5 cárceles de ella. [9]

Citas Linkográficas:

9. Conceptos de Estadística. http://personal5.iddeo.es/ztt/Tem/T11_Estadistica_Introduccion.htm

5. Investiga sobre variable estadística y describe su clasificación.

Una variable es una característica que según como sea medida u observada puede variar en su valor ya sea en algunos lugares, personas o cosas.

Clasificación:

Según le escala de medición:

Variable Cualitativa: Es la variable que expresa distintas cualidades, características o modalidad. Cada modalidad que se presenta se denomina atributo o categoría y la medición consiste en una clasificación de dichos atributos. Las variables cualitativas pueden ser ordinales y nominales.

Variable Cuantitativa: Es la variable que se expresa mediante cantidades numéricas. Las variables cuantitativas además pueden ser: variable discreta y variable continua.

Variable Discreta: Aquella que entre los dos valores próximos puede tomar a lo sumo un número finito de valores.

Variable Continua: Es la que puede tomar los infinitos valores de un intervalo.

Según la manipulación del investigador:

Variable Independiente: Es la variable o las variables que el investigador controla y servirá para establecer agrupaciones en una investigación. También son aquellas variables que identifican intrínsecamente a los casos o sujetos en un experimento.

Variable dependiente: Es la variable de respuesta que se observa en la investigación o experimento, a partir de las que se obtendrán las conclusiones válidas del estudio. Estarán influidas por los valores que adopten otras variables.

Variable de confusión: Es una variable que modifica a la variable independiente y de no tenerse en cuenta adecuadamente puede alterar los resultados por medio de un sesgo. [10]

Citas Linkográficas:

10. Variables estadísticas. WIkipedia, La Enciclopedia Libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Estad%C3%ADstica

6. Dentro de la organización y presentación de la información investiga sobre:

Distribución de frecuencias:

Frecuencia absoluta simple.
Frecuencia absoluta acumulada.
Frecuencia relativa simple.
Frecuencia relativa acumulada.

Frecuencia Absoluta

niLlamamos frecuencia absoluta de un valor xi de la variable estadística X al número de veces que aparece repetido dicho valor en el conjunto de las observaciones realizadas.

Frecuencia Absoluta Acumulada

NiLlamamos frecuencia absoluta acumulada en el valor xi a la suma de las frecuencias absolutas de los valores inferiores o iguales a él.
Evidentemente, los valores xi han de estar ordenados de forma creciente, como ya se ha indicado, y la frecuencia absoluta acumulada del último valor será igual a N.

Frecuencia Relativa

fiLlamamos frecuencia relativa de un valor xi de la variable estadística X al cociente entre la frecuencia absoluta y el número de observaciones realizadas.
;

Frecuencia Relativa Acumulada

FiLlamamos frecuencia relativa acumulada en el punto xi al cociente entre la frecuencia absoluta acumulada y el número de observaciones realizadas.
;
[11]

Citas Linkográficas:

11. Conceptos de Estadística. http://personal5.iddeo.es/ztt/Tem/T11_Estadistica_Introduccion.htm

7. Pasos que se siguen para la elaboración de una tabla o distribución de frecuencias.

*Reunir datos para localizar por lo menos 50 puntos de referencia.
*Calcular la variación de los puntos de referencia, restando el dato del mínimo valor del dato de máximo valor.
*Calcular el número de barras que se usaran en el histograma (un
método consiste en extraer la raíz cuadrada del número de puntos de referencia).
*Determinar el ancho de cada barra, dividiendo la variación entre el número de barras por dibujar.
*Calcule el intervalo o sea la localización sobre el eje X de las dos líneas verticales que sirven de fronteras para cada barrera.
*Construya una tabla de frecuencias que organice los puntos de referencia desde el más bajo hasta el más alto de acuerdo con las fronteras establecidas por cada barra.
*Elabore el histograma respectivo. [12]

Citas Linkográficas:

12. M. Oswaldo Cospin. 7 Herramientas básicas para el controls de calidad. http://www.monografias.com/trabajos7/herba/herba.shtml#histo

8. ¿Qué gráficas existen para la representación de los datos estadísticos? Elementos de la gráfica. Formula un ejemplo para cada una.

Figura 1. Ejemplo de gráfico de sectores. Distribución de una muestra de pacientes según el hábito de fumar.


Figura 2. Ejemplo de gráfico de barras. Estadio TNM en el cáncer gástrico

Tabla I. Distribución de frecuenciasde la edad en 100 pacientes.

Edad

de pacientes

18

1

19

3

20

4

21

7

22

5

23

8

24

10

25

8

26

9

27

6

28

6

29

4

30

3

31

4

32

5

33

3

34

2

35

3

36

1

37

2

38

3

39

1

41

1

42

1

Figura 3. Ejemplo de un histograma correspondiente a los datos de la Tabla I.

Figura 4. Polígono de frecuencias para los datos de la Tabla I.

Figura 5. Ejemplo de un diagrama de caja correspondiente a lo datos en la Tabla I.

Figura 6. Gráfico P-P de normalidad para los datos de la Tabla I.

igura 7. Diagrama de barras agrupadas. Relación entre la presencia de alguna enfermedad coronaria y los antecedentes cardiacos familiares en una muestra.


Figura 8. Barras de error. Variación en el índice de masa corporal según el sexo.

Figura 9. Gráfico de líneas. Número de pacientes trasplantados renales en el Complexo Hospitalario "Juan Canalejo" durante el periodo 1981-1997.


Figura 10. Diagrama de dispersión entre la talla y el peso de una muestra de individuos.


Figura 11. Dos diagramas de líneas superpuestos. Variación en el peso medio de una muestra de recién nacidos según el control ginecológico del embarazo y el hábito de fumar de la madre.

Figura 12. Diagrama de dispersión (regresión logística). Probabilidad de padecer cirrosis hepática, según un modelo de regresión logística ajustando por el % de protrombina y el presentar o no hepatomegalia.


Figura 13. Curva ROC para el porcentaje de protrombina en la predicción de cirrosis.

9. Define lo siguiente:

9.1 Histograma de frecuencias.

Un histograma es una representación gráfica de una variable frente a otra, en forma de barras, donde la altura o eje vertical es proporcional a los valores producidos, y la anchura o eje horizontal a los intervalos o valores de la clasificación. Se utilizan con preferencia a gráficas de puntos o de líneas cuando se quiere agrupar los datos, por ejemplo, franjas de edades. En los casos en los que los datos no son numéricos, es preferible un diagrama de tarta. [13]

9.2 Polígono de frecuencias.

Representaciones gráficas alternativas al histograma de frecuencias. Estos se construyen a partir de los puntos medios de cada clase. La utilización de los puntos medios o marcas de clase son llevados al escenario gráfico mediante la utilización de los polígonos de frecuencias. Se construye uniendo los puntos medios de cada clase localizados en las tapas superiores de los rectángulos utilizados en los histogramas de las gráficas. Su utilidad se hace necesaria cuando desean destacarse las variables de tendencia central, como son media, modas y medianas. [14]

Citas Linkográficas:

13. Histograma. WIkipedia, La Enciclopedia Libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Histograma

14. Universaidad Michoacana San Nicolás de Hidalgo. Glosario de Términos.

http://148.216.10.83/estadistica/glosario.htm

10. Haz un listado de las medidas de tendencia central. Define cada una de ellas y formula dos ejemplos para cada una.

Media Aritmética: La media aritmética de n valores, es igual a la suma de todos ellos dividida entre n. Tenemos: . Si se cuenta con una distribución de datos entonces se aplica la fórmula:

Mediana: La mediana es el punto central de una serie de datos, para datos agrupados la mediana viene dada por:

Moda: Es aquel valor de mayor frecuencia, la moda puede ser no única e inclusive no existir. Para distribuciones de frecuencia la moda viene dada por:

11. Crea un ejemplo aplicativo a cada clase de variable.

Ejemplos de variables cualitativas: Que se expresarían en porcentajes— serían: sexo, antecedentes médicos, índice de complicaciones, efectos secundarios, etc.

Ejemplos de variables cuantitativas: Que se expresan en promedios—, son: edad, número de cirugías previas, frecuencia cardiaca, presión arterial, exámenes de laboratorio como glicemia, colesterol, etc.

Ejemplo de variables independientes: En los casos de comparación de dos tratamientos, la variables independientes serán el tratamiento A y el B." (22).

Consultada el día 06/06/05. Autor(anónimo)http://www.encolombia.com/orto12398recomendaciones2.htm


12. ¿Qué datos se deben tener en cuenta para resolver el problema planteado en el ABP? Elabora la encuesta y gráficas que permitan describir el problema planteado.

Friday, June 17, 2005

Fabriquemos Queso

BIOQUÍMICA

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1. Describe la composición química de la leche.

Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca.

Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

Vitaminas y Minerales:

Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.
Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.
Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes. [1]

Citas Linkográficas:

1. La Composición Química de la Leche.
http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm
Leche y Derivados. Composición Química de los Alimentos.
http://www.maullidosyronroneos.com/gato/alimentacion/composicion.html
Composición química y propiedades de la leche. Leche. Lácteos.
http://www.a-quimica.com/biblio/espanol/lacteos20010719.html
Composición química y rendimiento quesero de la leche de cabra Criolla Serrana del noroeste argentino.
http://www.ceniap.gov.ve/bdigital/ztzoo/zt2002/texto/rebasa.htm

2. Describe cada una de las propiedades químicas del átomo.

Número Atómico: el número atómico indica el número de protones en la cortaza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica.
Masa Atómica: la masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones.ç
Electronegatividad de Pauling: la electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático.
Densidad: la densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r).
Punto de fusión: el punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.
Punto de ebullición: el punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.
Radio de Vanderwaals: incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals. Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión, como consecuencia de la repulsión entre las cargas negativas de los electrones de ambos átomos. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals.
Radio iónico: es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Isótopos: el número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. Como resultado, el número de neutrones en un átomo puede variar. Como resultado, los átomos que tienen el mismo número atómico pueden diferir en su masa atómica. Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica se llaman isótopos. Principalmente con los átomos más pesados que tienen un mayor número, el número de neutrones en la corteza puede sobrepasar al número de protones. Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados.
Corteza electrónica: la configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Estos círculos no son exactamente esféricos; tienen una forma sinuosa. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática.
Energía de la primera ionización: la energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo.
Energía de la segunda ionización: aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo. También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones.
Potencial estándar: el potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0." [2]
Citas Linkográficas:
2. LENNTECH Propiedades Químicas.
http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-químicas.htm
El átomo.
3. Explica cada una de las propiedades del átomo de carbono, cadenas carbonadas, clases de cadenas carbonadas.
Propiedades físicas del átomo de carbono:
La masa atómica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina. En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.
El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de carbono, siendo los más comunes los que contienen carbono e hidrógeno. Sus primeros compuestos fueron identificados a principios del siglo XIX en la materia viva, y debido a eso, el estudio de los compuestos de carbono se denominó química 'orgánica'.
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). El carbono en forma de coque se utiliza para eliminar el oxígeno de las menas que contienen óxidos de metales, obteniendo así el metal puro. El carbono forma también compuestos con la mayoría de los elementos no metálicos, aunque algunos de esos compuestos, como el tetracloruro de carbono (CCl4), han de ser obtenidos indirectamente. [3]
Propiedades químicas del átomo de carbono:
1. Tetravalencia:

El átomo de carbono por tener cuatro electrones de valencia puede enlazarse formando enlaces simples, dobles y triples, así completando su octeto electrónico.
2. Covalencia:

Es la propiedad que tiene el átomo de carbono de unirse con otros átomos mediante fuertes enlaces covalentes.

3. Autosaturación:

El carbono orgánico tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando largas o pequeñas cadenas a las cuales se les denomina cadenas carbonadas.
4. Representación Espacial:

El carbono orgánico tiene la propiedad de ser representado en el centro de un tetraedro regular.

Cadenas Carbonadas:

El enorme conjunto de los compuestos orgánicos del carbono puede estudiarse atendiendo a las formas de los distintos «esqueletos» carbonados o cadenas de carbono. Estas cadenas de carbono llegan a formarse por la facilidad que presenta el carbono de poder unirse consigo mismo. [4]
Clases de cadenas carbonadas:

Cadenas Cíclicas: son las cadenas cerradas.

Carbono

Cadenas Alifáticas: son las cadenas abiertas.

Carbono

Citas Linkográficas y bibliográficas:

3. Carbono.
http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm
4. Cadenas Carbonadas.
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso98/accesit8/ccc.htm
5. Química orgánica. Ms. Ing. Miguel Hurtado Gastañadui @derechos reservados. Propiedades químicas del átomo de carbono (página 18).
Química Orgánica.
http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html
4. Describe cada una de las propiedades físicas y químicas de las biomoléculas: glúcidos, lípidos, proteínas, vitaminas, aminoácidos.
Glúcidos:

Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Estos dos últimos elementos se encuentran en los glúcidos en la misma proporción que en el agua, de ahí su nombre clásico de hidratos de carbono, aunque su composición y propiedades no corresponden en absoluto con esta definición.

Químicamente son derivados de polialcoholes, pues los átomos de carbono están unidos a grupos alcohólicos (-OH), llamados también radicales hidroxilo, y a radicales hidrógeno (-H).

En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo, es decir, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace (C=O). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído (-CHO), o un grupo cetónico (-CO). Así pues, los glúcidos pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

Lípidos:

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre.
Son insolubles en agua.
Son solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc.
Proteínas:
Las proteínas son los constituyentes químicos fundamentales de la materia viva, son aquellos principios inmediatos orgánicos cuaternarios formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno y en los que además puede intervenir el azufre y el fósforo.

Desde el punto de vista bioquímico, las propiedades de las proteínas son:

- Precipitación selectiva.
- Capacidad amortiguadora.
- Propiedades osmóticas.
Aminoácidos:

Desde el punto de vista químico, los aminoácidos (AA) son ácidos orgánicos con un grupo amino en posición alfa. Según esta definición, los cuatro sustituyentes del carbono alfa (Ca) en un aminoácido son:- El grupo carboxilo.- Un grupo amino.- Un átomo de hidrógeno.- Una cadena lateral R, que es característica de cada AA. [6] [7]
Citas Linkoráficas:

6. Bioquímica. Biomanía.
http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/presentacion/allpres.htm
7. Biomoléculas.
http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm
Compuestos Químicos de la Vida.
5. Escribe la clasificación de cada una de las biomoléculas.
Glúcidos:
Lípidos:
1. Lípidos saponificables
1.1 Simples
A. Acilglicéridos
B. Céridos
1.2 Complejos
A. Fosfolípidos
B. Glucolípidos
2. Ácidos grasos
3.Lípidos insaponificables
3.1 Terpenos
3.2 Esteroides
3.3 Prostaglandinas
Proteínas:
1. Holoproteínas.

a) Filamentosas.
b) Globulares.
c) Albúminas.
d) Globulinas.

2. Heteroproteínas.

a) Cromoproteínas.
b) Glucoproteínas.
c) Lipoproteínas.
d) Nucleoproteínas.
Aminoácidos:
1. Aminoácidos proteicos
1.1 Aminoácidos codificables.
Aminoácidos en función de la naturaleza de su cadena lateral:
a) Alifáticos o Neutros.
b) Aromáticos.
c) Hidroxiaminoácidos.
d) Tioaminoácidos.
e) Aminoácidos.
f) Dicarboxílicos y sus amidas.
g) Dibásicos.
Aminoácidos en función de la polaridad de su cadena lateral:
a) Apolares.
b) Polares sin carga.
c) Catiónicos.
d) Aniónicos.
1.2 Aminoácidos modificados.
2. Aminoácidos no proteicos
2.1 D-Aminoácidos.
2.2 a-Aminoácidos no proteicos.
2.3 w-Aminoácidos.
Citas Linkográficas:

8. Bioquímica. Biomanía.
http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/presentacion/allpres.htm
9. Biomoléculas.
http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm
Compuestos Químicos de la Vida.
Polímeros y Biomoléculas.
6. ¿En qué alimentos se encuentran las biomoléculas? Escribe.
Las biomoléculas se encuentran en los alimentos tales como la papa, la manzana, el plátano, el arroz blanco, la naranja, la cebolla, el brócoli, la piña, la guanábana, la guayaba, el mango, maracuyá, las cerezas.
La Papa:
Componentes Rango % Media
Agua 63.2 - 86.9 75.05
Sólidos totales13.1 - 36.823.7
Proteína(Nitrógeno total + 6.25)0.7 - 4.62
Glicoalcaloides (Solanina)0.2 - 413-10(mg/100gr)
Grasa0.02 - 0.200.12
Azúcares reductores0.0 - 5.00.3
Total Carbohidratos13.3 - 30.5321.9
Fibra Cruda 0.17 - 3.48 0.71
Acidos Orgánicos 0.4 - 1.0 0.6
Ceniza 0.44 - 1.91.1
Vitamina C 1 - 54 mg/100gr 10-25(mg/100gr)
La Manzana:

Valor nutricional de la manzana en 100 g de sustancia comestible

Agua (g)

84

Proteínas (g)

0.3

Lípidos (g)

0.6

Carbohidratos (g)

15

Calorías (kcal)

58

Vitamina A (U.I.)

90

Vitamina B1 (mg)

0.04

Vitamina B2 (mg)

0.02

Vitamina B6 (mg)

0.03

Ácido nicotínico (mg)

0.1

Ácido pantoténico (mg)

0.1

Vitamina C (mg)

5

Ácido málico (mg)

270-1020

Ácido cítrico (mg)

0-30

Ácido oxálico (mg)

1.5

Sodio (mg)

1

Potasio (mg)

116

Calcio (mg)

7

Magnesio (mg)

5

Manganeso (mg)

0.07

Hierro (mg)

0.3

Cobre (mg)

0.08

Fósforo (mg)

10

Azufre (mg)

5

Cloro (mg)

4

Arroz Blanco:
Agua15,5 %
Proteínas6,2 gr.
Grasas0,8 gr.
Carbohidratos76,9 gr.
Fibra0,3 gr.
Cenizas0,6 gr.
Calcio6 mg.
Fósforo150 mg.
Hierro0,4 mg.
Sodio2 mg.
Vitamina B1 (Tiamina)0,09 mg.
Vitamina B2 (Riboflavina)0,03 mg.
Niacina (Ácido Nicotínico)1,4 mg.
Calorías351

La Cebolla:

NUTRIENTES

CONTENIDO

Agua

86 g

Hierro

0.50 mg

Prótidos

1.4 g

Manganeso

0.25 mg

Lípidos

0.2 g

Cobre

0.10 mg

Glúcidos

10 g

Zinc

0.08 mg

Celulosa

0.8 g

Yodo

0.02 mg

Potasio

180 mg

Ácido ascórbico

28 mg

Azufre

70 mg

Nicotinamida

0.50 mg

Fósforo

44 mg

Ácido pantoténico

0.20 mg

Calcio

32 mg

Riboflavina

0.07 mg

Cloro

25 mg

Tiamina

0.05 mg

Magnesio

16 mg

Carotenoides

0.03 mg

Sodio

7 mg

Calorías

20-35

La Naranja:

Componentes

(g/100 g zumo)

Agua

87.4

Azúcares reductores

5.2

Sacarosa

4.7

Ácidos

1

Sustancias nitrogenadas

1

Lípidos

0.33

Cenizas

0.37

El Plátano:

Agua (g)

75.7

Proteínas (g)

1.1

Lípidos (g)

0.2

Carbohidratos

Total (g)

22.2

Fibras (g)

0.6

Vitaminas

A (UI)

190

B1 (mg)

0.05

B2 (mg)

0.06

B6 (mg)

0.32

Ácido nicotínico (mg)

0.6

Ácido pantoténico (mg)

0.2

C (mg)

10

Otros componentes orgánicos

Ácido málico (mg)

500

Ácido cítrico (mg)

150

Sales minerales

Ácido oxálico (mg)

6.4

Sodio (mg)

1

Potasio (mg)

420

Calcio (mg)

8

Magnesio (mg)

31

Manganeso (mg)

0.64

Hierro (mg)

0.7

Cobre (mg)

0.2

Fósforo (mg)

28

Azufre (mg)

12

Cloro (mg)

125

Calorías (kcal)

85

Citas Linkográficas:

10. Patricio A. Vidal. El cultivo de la Papa.
http://www.agrarias.uach.cl/webpapa/pag02.html
11. Copyright infoagro.com 2005. Todos los derechos reservados.
http://www.infoagro.com/frutas/frutas_tradicionales/manzana.htm
12. Kibernetics. ARTÍCULOS DE INTERÉS. ARROZ BLANCO.
http://www.directomed.com/articulo/art/naturista/arroz.asp
13. Copyright infoagro.com 2003. Todos los derechos reservados. La cebolla.
http://www.infoagro.com/hortalizas/cebolla.htm
14. Informes Técnicos Infoagro. La calidad del zumo de la naranja.
http://www.infoagro.com/citricos/informes/calidad_zumo.asp
15. Infoagro. El Cultivo del plátano.
http://www.infoagro.com/frutas/frutas_tropicales/platano.htm

7. Explica el funcionamiento de cada uno de los órganos del sistema digestivo y la función general del sistema.

La Boca: Los dientes trituran los alimentos y, luego la lengua junto con el paladar mezclan el alimento con la saliva, formando así el bolo alimenticio.

La faringe: Su principal función es impedir que el bolo alimenticio se dirija hacia el aparato respiratorio, y que el aire se dirija al aparato digestivo.

El esófago: Su función es conseguir que el bolo alimenticio pase desde la faringe hasta el estómago. Esto se lleva a cabo gracias a contracciones musculares.

El estómago: Su función es hacer que los alimentos adquieran forma líquida para poder pasar al intestino. Esto se lleva a cabo gracias a que cuenta con numerosas glándulas gástricas que segregan ácido clorhídrico y enzimas.

El intestino delgado: Se encarga de la fase Terminal de la digestión con jugos que segregan tanto sus propias glándulas como otras accesorias del hígado y el páncreas. También se encarga de absorber los productos alimenticios que se liberan en la digestión.

El intestino grueso: Sus funciones básicas son dos: absorber el agua u otros líquidos que no han sido asimilados por el intestino delgado, y almacenar las sustancias sólidas de desecho hasta que son desechadas.

El páncreas: Es una glándula que está situada detrás del estómago. Está comunicada con el intestino delgado, donde segrega enzimas necesarias para la digestión.

El hígado: Su principal función en el sistema digestivo es la secreción de bilis, que es una solución líquida y viscosa indispensable en la emulsión y absorción de grasas.” [16]

Función general del sistema digestivo:

"El sistema digestivo tiene la función de procesar el alimento, separando las proteínas, los hidratos de carbono, los minerales, las grasas y otras sustancias que necesita el cuerpo, e introducirlo todo en la corriente sanguínea de modo que lo pueda utilizar el cuerpo." [17]



Citas Linkográficas:

16. Trabajo enviado por: Javier Berardo javierberardo@yahoo.com © 1997 Lucas Morea / Sinexi S.A. El Aparato Digestivo del Hombre. El Sistema Digestivo.

http://www.monografias.com/trabajos6/sidix/sidix.shtml

17. Sistema Digestivo. http://webusers.xula.edu/mmartine/academica/Sistemadigestivo.htm

El Sistema Digestivo. El Cuerpo Humano. http://icarito.tercera.cl/icarito/2001/807/

El Sistema Digestivo. http://www.araucaria2000.cl/digestivo/sistemadigestivo.htm

8. Describe todo lo referente al metabolismo: clases, reacciones químicas.

Etimológicamente el origen de la palabra metabolismo procede del griego metabolé (μεταβολισμος) que significa cambio, transformación.

El metabolismo es el conjunto de reacciones bioquímicas común en todos los seres vivos, que ocurren en las células, para la obtención e intercambio de materia y energía con el medio ambiente y síntesis de macromoléculas a partir de compuestos sencillos con el objetivo de mantener los procesos vitales (nutrición, crecimiento, relación y reproducción) y la homeostasis.

Cada una de las sustancias que se producen en este conjunto de reacciones metabólicas se denomina compuestos endógenos o metabolitos.

Tipos de metabolismo:

Metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.

Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.

Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.

Tradicionalmente se ha separado el metabolismo en anabolismo y catabolismo, según las necesidades energéticas de las células o las necesidades de síntesis de determinadas moléculas: Estos dos procesos, catabolismo y anabolismo integran el metabolismo celular.

El anabolismo o biosíntesis es una de las dos partes del metabolismo, encargada de la síntesis o bioformación de moléculas orgánicas (biomoléculas) más complejas a partir de otras más sencillas o de los nutrientes, con requerimiento de energía, al contrario que el catabolismo.

El catabolismo es la parte del metabolismo que consiste en la transformación de moléculas orgánicas o biomoléculas complejas en moléculas sencillas y en el almacenamiento de la energía química desprendida en forma de enlaces fosfato de moléculas de ATP, mediante la destrucción de las moléculas que contienen gran cantidad de energía en los enlaces covalentes que la forman, en reacciones químicas exotérmicas.

Aunque anabolismo y catabolismo son dos procesos contrarios, los dos funcionan coordinada y armónicamente, y constituyen una unidad difícil de separar.

Reacciones bioquímicas:

Reacciones anabólicas: Son reacciones en la que se forman compuestos complejos a partir de compuestos sencillos. Consumen energía, es decir, son endergónicas. Ejemplo: A+B=AB.

Reacciones catabólicas: Son reacciones en las que compuestos complejos se transforman en otros más sencillos. Son generalmente exergónicas, es decir, liberan energía. Ejemplo: AB=A+B.

Las reacciones bioquímicas no ocurren espontáneamente, sino que están catalizadas por enzimas. [18]

Citas Linkográficas:

18. GNU Free Documentation License. Metabolismo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo

Metabolismo.

http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-4.html

Metabolismo.

http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761569250/Metabolismo.html

Metabolismo. Enciclopedia Médica en Español. http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002257.htm

9. ¿Tiene minerales la leche natural? ¿Por qué son útiles para la nutrición y la salud humana?

De magnitud importante

(mg/100 ml)

Potasio

142

Calcio

125

Cloro

105

Fósforo

90

Sodio

62

Azufre

30

Magnesio

8

Composición en sales minerales de las leches de vaca, oveja, y cabra (en miligramos / 100 g.)

Sales minerales

Leche de vaca

Leche de oveja

Leche de cabra

Calcio

120-140

150-200

110-160

Sodio

45-70

30-50

40-50

Potasio

140-175

180-190

160-200

Cloro

100-110

80-100

120-170

Fósforo

78-100

120-140

100-120

Magnesio

10-15

10-15

10-20

[18]

"Los minerales son, por lo menos, tan importantes como las vitaminas para lograr el mantenimiento del cuerpo en perfecto estado de salud. Pero, como el organismo no puede fabricarlos, debe utilizar las fuentes exteriores de los mismos, como son los alimentos, los suplementos nutritivos, la respiración y la absorción a través de la piel, para poder asegurar un adecuado suministro de ellos. Después de la incorporación al organismo, los minerales no permanecen estáticos, sino que son transportados a todo el cuerpo y eliminados por excreción, al igual que cualquier otro constituyente dinámico." [20]

Citas Linkográficas:

19. Minerales y vitaminas que se encuentran en la leche. Mundohelado.com ®

http://www.mundohelado.com/materiasprimas/leche/laleche-vitaminas.htm

20. ©1999-2003 Zonadiet - Todos los derechos reservados. Los Minerales y su Importancia en la alimentación. Alimentación. ZONADIET. http://www.zonadiet.com/alimentacion/l-minerales.htm

© 2003 Librys.com All Rights Reserved. Recursos sobre los Productos lácteos y derivados. Composición y propiedades. Composición de la leche.

http://www.librys.com/lacteos/index.html

La Composición de la leche: mucho más que calcio. http://www.pulevasalud.com/subcategoria.jhtml?ID_CATEGORIA=100519&RUTA=1-2-45-59-100519&ABRIR_SECCION=2

10. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están presentes en la leche.

Potasio (K): es un elemento ubicado grupo IA, en el periodo 4.

Calcio (Ca): es un elemento ubicado grupo IIA, en el periodo 4.

Cloro (Cl): es un elemento ubicado grupo VIIA, en el periodo 3.

Fósforo (P): es un elemento ubicado grupo VA, en el periodo 3.

Sodio (Na): es un elemento ubicado grupo IA, en el periodo 3.

Azufre (S): es un elemento ubicado grupo VIA, en el periodo 3.

Magnesio (Mg): es un elemento ubicado grupo IIA, en el periodo 3.

Hierro (Fe): es un elemento ubicado grupo VIIIB, en el periodo 4.

Flúor (F): es un elemento ubicado en el grupo VIIA, en el periodo 2.

Cinc (Zn): es un elemento ubicado en el grupo IIB, en el periodo 4.

Yodo (I): es un elemento ubicado en el grupo VIIA, en el periodo 5.

Molidebno (Mo): es un elemento ubicado en el grupo VIB, en el periodo 5.

Cromo (Cr): es un elemento ubicado en el grupo VIB, en el periodo 4.

Cobalto (Co): es un elemento ubicado en el grupo VIIIB, en el periodo 4.

Cobre (Cu): es un elemento ubicado en el grupo IB, en el periodo 4.

Selenio (Se): es un elemento ubicado en el grupo VIA, en el periodo 4.

Manganeso (Mn): es un elemento ubicado en el grupo VIIB, en el periodo 4.

Citas Linkográficas:

21. © 2003 Librys.com All Rights Reserved. Recursos sobre los Productos lácteos y derivados. Composición y propiedades. Composición de la leche.

http://www.librys.com/lacteos/index.html

22. La Tabla Periódica de Elementos.

http://www.acienciasgalilei.com/qui/tabla-periodica-ver.gif

Minerales y vitaminas que se encuentran en la leche. Mundohelado.com ®

http://www.mundohelado.com/materiasprimas/leche/laleche-vitaminas.htm

Tabla Periódica de los Elementos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica

11. Estructura química del agua y su importancia en la fisiología humana.

Molécula de aguaEstructura química:

"La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por sendos enlaces covalentes al átomo de oxígeno. "

Importancia del agua en la fisiología humana:


"*Es el solvente natural para los iones minerales y otras sustancias orgánicas.


*Es un medio de dispersión de gran importancia en la estructura coloidal del citoplasma.


*Es el medio idóneo para la realización de las reacciones bioquímicas en el organismo.


*Es un medio de trasporte.


*Interviene en la termorregulación, por su alto coeficiente calórico, evitando drásticos cambios de temperatura en la célula. " [23]

"*Si los pulmones no estuvieran siempre húmedos, no sería posible la respiración.

*En el proceso digestivo, la saliva comienza mojando el alimento, lo que permite ingerirlo; al tiempo que contiene enzimas que comienzan su digestión.

*En el mismo proceso digestivo, el agua presente en la masa alimenticia - proveniente de los propios alimentos o ingerida en adición a ellos - disuelve los jugos digestivos, permite la acción mecánica para facilitar su mezcla por los movimientos estomacales y peristálticos; y facilita su circulación a lo largo del tracto estomacal e intestinal a efectos de su digestión y ulterior absorción.

*La humedad de la boca y la lengua, permite captar las sensaciones gustativas.

*Las lágrimas humedecen los ojos, evitando el resecamiento de sus tejidos.

*La humedad de la nariz facilita el filtrado del polvo que se respira y el calentamiento del aire; así como permite captar los olores.

*La transpiración y su consiguiente evaporación, conjuntamente con el vapor de agua eliminado en la respiración, contribuye a mantener regulada la temperatura del cuerpo evitando en ciertos casos que alcance valores excesivos.” [24]

Citas Linkográficas:

23. Agua e hidratación, su importancia en el rendimiento físico. http://www.voleibolecuador.org/rinconmedicina.htm

24. La Geometría del Agua. Estructura del Agua. http://www.uc.cl/quimica/agua/estructura.htm

La Química del Agua.

http://www.icarito.cl/icarito/2003/918/pag5.htm

El agua, composición química y particularidades. http://www.aquanovel.com/intro2.htm

12. Explica y define el PH. Escribe ejemplos de sustancias con sus respectivos PH.

En 1909, el pH (potencial Hidrógeno) fue definido por el químico danés Sorensen como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log10 [aH+].

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. [25]

Medida de alcalinidad o de acidez en agua y líquidos con agua. El pH se puede utilizar para determinar las características de los inhibidores de corrosión en líquidos a base de agua. [26]

Ejemplos de sustancias con sus respectivos pH:



Tipo de disolución

Valor aproximado de pH

Jugo gástrico

1,5

Zumo de limón

2,5

Zumo de naranja
Vinagre

3

Vino

3,5

Zumo de tomate

4

Cerveza

4,5

Café

5

Agua de lluvia

5,6

Agua corriente

6

Leche

6,9

Agua pura

7

Sangre

7,4

Bicarbonato

8,2

Agua de mar

8,5

Leche de magnesia

10,5

Lejía

12

Hidróxido de Sodio

14

Limón

12,4

Amoniaco

11

Manganeso

10,5

Levadura en polvo

8,3

Sangre Humana

7,4

Agua Pura

7,0

Leche

6,6

Tomates

4,5

Manzanas

3,0

Ácido Clorhídrico

0




Citas Linkográficas:

25. GNU Free Documentation License. PH.

http://es.wikipedia.org/wiki/PH

26. PH. Diccionario Técnico de Lubricación y Engrase. Solomantenimiento.com

http://www.solomantenimiento.com/diccionario_lubricacion.htm

Glosario de Términos.

http://www.jmarcano.com/glosario/glosario_p.html

Glosario. ELGoldfish.com

http://www.elgoldfish.com/glosario.html#ph